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只要是材料，就存在著使用壽命，在使用的過程中或多或少都會直接或者間接的遭遇損壞，材料的損壞多種多樣，其中腐蝕就是幾種最常見的損壞形式之材料在遭遇到環境介質中的化學、電化學和物理等作用產生的損壞現象被稱做腐蝕，特別是常用的金屬材料。腐蝕問題涉及到生活中的各個領域，只要使用材料就不可避免出現腐蝕問題。腐蝕不僅會造成一些事故，還會帶來巨大的經濟損失。

據統計，每年10%~20%的金屬由于腐蝕而被損失掉，如果年產10億噸鋼材，就意味著其中的1億噸鋼材由于腐蝕而浪費。因此，如何防護腐蝕已經是迫在眉睫的問題。防護腐蝕最基本的途徑通常有以下6種：（1）提高材料本身的耐蝕性；（2）改變所處的環境：（3）采用涂鍍層和表面改性；（4）將材料與腐蝕介質隔開：（5）采用電化學保護；（6）正確的選材和合理的設計。鐵素體不銹鋼也會發生類似于奧氏體不銹鋼常出現的晶間腐蝕（IGC）。由于Fe-17Cr鐵素體不銹鋼中存在C、N等間隙元素，提高不銹鋼的晶間腐蝕敏感性。

C傾向于偏析到晶界，而Cr與不銹鋼中的C具有強親和力。因此，Cr被吸引到晶界處與C結合成Cr的碳化物如Crz3C6o Crz3C6析出導致晶界附近出現貧銘區，致使IGC發生在晶界的貧銘區。除此之外，鐵素體不銹鋼相比奧氏體不銹鋼更易于遭受IGC的影響，由于鐵素體不銹鋼中的C溶解度較低，鋼中Cr的碳化物更容易析出。對于這種情況，通常采用以下幾種措施來防止晶間腐蝕的發生：（1）采用700-800℃的回火：（2）添加穩定化合金元素，如Ti、Nb等：（3）降低鋼中的C、N含量。

另外，點蝕也是一種常見的腐蝕現象。點蝕是在不銹鋼局部的表面上形成具有一定深度的小孔或銹斑。通常采用電化學測試極化曲線中的Epit來表征試樣的點蝕性能。電化學腐蝕是指金屬與電解質水溶液相接觸而引發的電化學反應導致的腐蝕。電化學腐蝕意味著在腐蝕反應期間具有兩個相對獨立的陰極反應和陽極反應，同時伴隨著電流的發生。電化學腐蝕基本上是氧化還原過程，而陽極反應是金屬的溶解，并且陰極反應由溶液中的去極化劑被還原。電化學除了通過測試極化曲線來表征點蝕性能以外，還可以進行電化學阻抗譜（EIS）的測試來表征。

EIS主要通過測量電阻和電容的方式，用以表征材料表面形成鈍化膜的強弱。并且，對有效的電阻和電容數據進行作圖，即Nyquist圖和Bode圖。在此基礎上，利用，等效電路模型對阻抗數據進行適當的擬合處理，得到所需要的結果，Mahato等人研究了在含有0.5mol/L NaCI的20%乙酸水溶液中的食品級Fe-17Cr鐵素體不銹鋼的點蝕行為，發現了其是一種自催化過程，同時表明氯離子，和乙酸根離子在點蝕中都起著重要的作用。Yin等人發現在NaCI溶液中加氫離，子會提高Fe-17Cr鐵素體不銹鋼的點蝕敏感性，由于其鈍化膜中金屬氧化物含量的降低和與滲透氫相關的額外氫氧化反應。Yu等人發現適量Ce的添加可以改善Fe-17Cr鐵素體不銹鋼的點蝕行為，這是由于Ce有助于產生分散和細小的稀土夾，雜物，但是過量的Ce又會導致夾雜物尺寸和數量增加，從而降低耐點蝕性能。Lee等人發現Cu的添加會導致含Cr的夾雜物增加，從而抑制Fe-17Cr鐵素體不銹鋼的鈍化性能。