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吸收過程可以描繪為：分解析出的活性原子為不銹鋼厚壁管的表面所吸附，然后溶入基體金屬——鐵的晶格中，從而形成金屬表面的吸收過程．吸附作用與表面張力有關，吸附對于離解生成溶質元素的活性原子有催化作用，表面具有吸附的活性區域都是表面銹較大的區域，如晶界和微觀的缺陷處。吸收的關鍵仍在于要滲入的元素在基體金屬——鐵中有較大的可溶性，不然吸收過程很快就會中止，鋼表面不可能形成擴散層。

表面吸收反應的機理，如滲碳目前存在兩種不同解釋：一種是先形成化合物-Fe3C的薄層，又瞬息分解使碳溶解到奧氏體中。另一種解釋是析出的活性碳原子直接溶解入奧氏體中，達到飽和時才形成化合物。后一解釋為多數人接受，因為形成化合物-Fe3C是以改變鐵的品格方式進行的，因此形成固溶體應在形成化合物之先，在滲碳過程中碳原予首先進入y-Fe中，呈固溶狀態存在，當濃度超過溶解度極限時，鋏的晶格便發生改變形成Fe3C，這點也可由鐵一碳狀態圖的規律所表明．但這并不排除鋼中有強碳化物形成元素時，碳與合金元素直接形成碳化物的可能，一般來說，金屬元素滲入不銹鋼厚壁管中，大多數形成置換式固溶體，碳、氮等原子半徑較小的非金屬元素溶入鐵中則形成間隙式固溶體．X射線研究指出：碳進入y-Fe中占據面心立方晶格的八面體中心，而溶入a-Fe中占據的是體心立方晶格的四面體中心。前者間隙半徑是o.s2A,后者的間隙半徑是0.36 A。所以碳在奧氏體中的溶解度要比在a-Fe中高十倍．

由電解法確定：碳在鐵的晶格內是處于電離狀態，當碳溶入y-Fe中，碳原子把自己的一部分價電子交給鐵原子，并使其尺寸減小。碳原子這種電離狀態指明碳在奧氏體中不僅是簡單的溶解，而且存在著化學的相互作用．因此碳離子在填入鐵的晶格內時，受到鐵原子化學結合力的作用．吸收的強弱取決于這種化學結合力的大小．

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